Təcrübəli redaktorlarımız və tədqiqatçılar qrupumuz bu məqaləyə öz töhfəsini vermiş və dəqiqliyi və tamlığı üçün sınamışdır.
WikiHow məzmun idarəetmə qrupu hər məqalənin yüksək keyfiyyət standartlarımıza cavab verməsini təmin etmək üçün redaktorların işini diqqətlə izləyir.
Kimyada nəzəri gəlir kimyəvi reaksiya nəticəsində yaranan məhsulun maksimum miqdarıdır. Əslində, reaksiyaların əksəriyyəti ideal deyildir, yəni məhsulun praktiki gəliri həmişə nəzəri baxımdan azdır. Reaksiya səmərəliliyini hesablamaq üçün məhsul veriminin faizini formula ilə tapmaq lazımdır: gəlir (%) = (əməli gəlir / nəzəri gəlir) x100. Gəlir faizi 90% olarsa, bu, reaksiyanın 90% təsirli olduğunu göstərir və reagentlərin 10% -i boşa çıxdı (reaksiya vermədi və ya birləşmədi).
Reaksiya məhsulunun məhsuldarlığı üçün tapşırıqlar
Misal 1. benzol, C 6 H 6 çıxarmaq üçün reaksiyada 100,0 q karbon ilə birləşmək üçün neçə qram hidrogen tələb olunur? Bir hesablama aparın reaksiya məhsuldarlığı?
Başlamaq üçün C-nin meydana gəlməsi reaksiyasının tam tənliyini düzəldəcəyik6H6 C və H-dən2:
Bitdi! Unudanlar üçün sizə xatırladıram ki, kimyəvi tənliyin sol tərəfindəki maddələr deyilir reagentlər, və sağ tərəfində - məhsullar. Bizim vəziyyətimizdə reagentlər karbon C və hidrogen H, benzol C olacaqdır6H6 bir reaksiya məhsuludur. Reaksiya verən karbonun mol sayını təyin edin. Problemin fərz edilməsi ilə 100 q karbon reaksiya iştirak edir və dövri cədvəldən bir mol karbonun kütləsinin 12,011 q / mol olduğunu bilirik. Buna görə, 100 q karbonda mol sayını tapmaq üçün:
- 100,0 q karbon / 12.011 q / mol = 8.326 mol karbon
C və H-dən əvvəl əmsallara diqqət yetirərək tam reaksiya tənliyinə başqa bir nəzər salın2. Reaksiya içərisində olan hidrogenin mol miqdarının karbon molu sayının yarısı qədər olduğunu görmək asandır. Buna görə 8.326-nı 2-ə bölürük və 4.163 mol H alırıq2reaksiya verməyimiz lazım olduğunu söylədi. İndi 4.163 moll H kütləsini hesablayın2:
- 4.163 mol × 2.016 g / mol = 8.393 q hidrogen
Benzol C-nin molyar kütləsini tapırıq6H6:
- (6 × 12.011 q / mol) + (6 × 1.008 q / mol) = 78.11 q / mol
Reaksiya tənliyindən belə çıxır ki, molzolun sayı karbondan 6 dəfə azdır, yəni 8.326 / 6 = 1.388 mol C6H6. Buna görə meydana gələn benzolun kütləsi bərabərdir:
- 1.388 mol × 78.11 q / mol = 108.4 q benzol
Nəticədə alınan reagentlərin kütləsini əlavə edərək hesablamalarımızın düzgünlüyünü yoxlaya bilərsiniz: 100,0 q karbon + 8,4 q hidrogen = 108,4 q benzol. Kütlənin qorunması qanunu müşahidə olunur, buna görə hesabladıq reaksiya məhsulunun miqdarı sağ.
Misal 2. Gümüş sulfid Ag əldə etmək2S, kimyaçı 10.00 g gümüş və 1.00 q kükürd verdi. Neçə qram Ag2S reaksiya zamanı əldə edilə bilər? Başlanğıc materiallardan hansı həddindən artıq və hansı miqdarda qalacaq?
Tam reaksiya tənliyini tərtib edirik və bunun altında molyar kütlələrdən istifadə edərək reaktivlərin və məhsulun müvafiq kütlələrini yazırıq:
Sonra, 10.00 q Ag ilə reaksiya üçün tələb olunan S miqdarını təyin edirik. Bunu etmək üçün əvvəlcə 1 g gümüş ilə kükürdün nə qədər reaksiya verəcəyini hesablayırıq:
- 32,06 g S / 215,7 q Ag = 0.1486 g S
İndi S-nin 10 q Ag ilə reaksiya verəcəyini hesablayırıq:
- 0.1486 g S × 10.00 g Ag = 1.486 g S
Ancaq kimyaçı bizə yalnız 1.00 q kükürd verdi, bu da mövcud olan bütün gümüşlərin reaksiya verməyəcəyi deməkdir. Sonra tapşırıqa digər tərəfdən yanaşmağa çalışaq: 1.00 q kükürd ilə tam reaksiya üçün tələb olunan gümüşün miqdarına bərabər olmalıdır deyə bilərik.
- (215.7 g Ag / 32.06 g S) × 1.00 g S = 6.73 g Ag
1 g S ilə reaksiya cəmi 6.73 q Ag tələb edir2Mövcud olan 10 q-dan S, sonra 3.27 q Ag təsirsiz qalacaq. İndi suala cavab verə bilərsiniz, nə qədər Ag2S nəticəsində yaranır:
- (247,8 q Ag2S / 32.06 g S) × 1.00 g S = 7.73 g Ag2S
Yəqin ki, məsələn 1-də olduğu kimi problemin qeyri-standart bir şəkildə həll edildiyini qeyd etdiniz. Bu nümunəni həll etmək üçün istifadə etdik çəki nisbəti metodu. Ondan istifadə edərək bu cür problemləri tez bir zamanda həll edə bilərsiniz, ancaq hərəkətlərinizə tam əmin deyilsinizsə qarışıqlıq etmək daha asandır.
İndi mole istifadəsinə əsaslanan adi üsulla bu problemin həllini nəzərdən keçirin:
Əvvəlcə mövcud Ag və S miqdarlarının sayını tapın:
- 10.00 q / 107.9 q / mol = 10.00 q tərkibindəki 0.0927 mol Ag
- 1.00 q / 32,06 q / mol = 0.0312 mol S tərkibində 1.00 q var
Yaxşı! Reaksiya tənliyi, 2 mol Ag'ın 1 mol S ilə istehlak edildiyini söylədiyinə görə, 0.0312 × 2 vurub 0.0624 mol Ag alırıq və 0.0303 mol Ag istifadə olunmayacaqdır. Beləliklə, 0.0312 mol kükürd 0.0612 mol gümüş ilə reaksiya göstərərək 0.0312 mol Ag təşkil edə bilər2S. Bu molları yenidən qrama çevirin:
- 0.0303 mol Ag × 107.9 q / mol = 3,27 q Ag artıqdır
- 0.0312 mol Ag2S × 247.8 q / mol = 7.73 q Ag2 S əmələ gəlir
Cavab çəki əlaqələri metodunda olduğu kimidir. Mole metodu zəhmətkeş, lakin daha etibarlıdır. Kimyəvi hesablamaları tam mənimsəməyincə mole metodundan istifadə etməyi məsləhət görürəm.
14 dərsdən ümid edirəm "Reaksiya məhsulunun məhsuldarlığı»Özünüz üçün nə qədər sadə olduğunu öyrəndiniz reaksiya gəliri hesablayın. Hər hansı bir sualınız varsa, şərhlərdə yazın.
Dərs təqdimatı
Diqqət! Slayd önizliyi yalnız məlumat məqsədləri üçün istifadə olunur və bütün təqdimat xüsusiyyətləri barədə bir fikir verə bilməz. Bu işə maraqlanırsınızsa, zəhmət olmasa tam versiyasını yükləyin.
Şagirdlərə kimya elmində dizayn problemlərini necə həll etməyi öyrədərkən müəllimlər bir sıra problemlərlə üzləşirlər
- bir problemi həll edən tələbələr tapşırıqların mahiyyətini və həll yolunu başa düşmürlər,
- tapşırığın məzmununu təhlil etməyin,
- hərəkətlərin ardıcıllığını müəyyənləşdirməyin
- kimyəvi dil, riyazi əməliyyatlar və fiziki kəmiyyətlərin təyin edilməsi və s.,
Bu çatışmazlıqları aradan qaldırmaq, hesablama problemlərini həll etməyi öyrənməyə başlayan müəllimin qarşısına qoyduğu əsas məqsədlərdən biridir.
Müəllimin vəzifəsi şagirdlərə müəyyən bir problemi həll etmək üçün məntiqi sxem hazırlamaqla tapşırıqların şərtlərini təhlil etməyi öyrətməkdir. Problemin məntiqi bir diaqramını tərtib etmək, şagirdlərin buraxdığı səhvlərin qarşısını alır.
Dərs Məqsədləri:
- problemin vəziyyətini təhlil etmək qabiliyyətinin formalaşması,
- hesablama probleminin növünü, onu həll etmə qaydasını,
- idrak, intellektual və yaradıcılıq qabiliyyətlərinin inkişafı.
Dərs Məqsədləri:
- “nəzəri baxımdan reaksiya məhsulunun məhsuldarlığının kütləvi hissəsi” anlayışından istifadə edərək kimyəvi problemlərin həlli metodlarını mənimsəyin;
- dizayn problemlərini həll etmək bacarıqlarını inkişaf etdirmək,
- istehsal prosesləri ilə əlaqəli materialın mənimsənilməsini asanlaşdırmaq,
- nəzəri məsələlərin dərindən öyrənilməsini, yaradıcı problemlərin həllində marağı stimullaşdırmaq.
Vəziyyətin səbəbini və mahiyyətini "nəzəri baxımdan məhsul vermək" vəzifələrində təsvir edirik.
Həqiqi kimyəvi reaksiyalarda məhsulun kütləsi həmişə hesablanandan az olur. Niyə?
- Bir çox kimyəvi reaksiya tərsdir və sonuna çatmır.
- Üzvi maddələrin qarşılıqlı təsiri çox vaxt əlavə məhsullar yaradır.
- Heterogen reaksiyalarda maddələr zəif qarışır və bəzi maddələr sadəcə reaksiya vermir.
- Qazlı maddələrin bir hissəsi qaça bilər.
- Yağış aldıqdan sonra maddənin bir hissəsi həllində qala bilər.
Nəticə:
- nəzəri kütlə həmişə daha praktikdir,
- nəzəri həcmi həmişə praktik həcmdən daha böyükdür.
Nəzəri gəlir 100%, praktiki gəlir həmişə 100% -dən azdır.
Reaksiya tənliyi, nəzəri gəlirlə hesablanan məhsulun miqdarı 100% -ə uyğundur.
Reaksiya məhsulunun məhsul nisbətinin nisbəti (- "etta")- bu, alınan maddənin kütlə ilə reaksiya tənliyinə görə hesablanmaya əsasən alınmalı olan kütlə nisbətidir.
Üç növ tapşırıq "məhsul verimi" anlayışı ilə:
1. Kütlələr verilir başlanğıc material və reaksiya məhsulu. Məhsulun məhsuldarlığını müəyyənləşdirin.
2. Kütlələr verilir başlanğıc material və çıxın reaksiya məhsulu. Məhsulun kütləsini müəyyənləşdirin.
3. Kütlələr verilir məhsul və çıxın məhsul. Başlanğıc materialının kütləsini müəyyənləşdirin.
Tapşırıqlar
1. 21,3 q xlor olan bir gəmidə dəmir yandırarkən 24,3 q dəmir (III) xlor əldə edildi. Reaksiya məhsulunun məhsuldarlığını hesablayın.
2. Qızdırma zamanı 16 q-dan çox kükürd, hidrogen keçdi. Reaksiya məhsulunun məhsuldarlığı nəzəri cəhətdən 85% olduqda əldə edilən hidrogen sulfidin həcmini (n.o.) müəyyənləşdirin.
3. Nəzəri cəhətdən əldə edilən gəlirin 80% -də 11,2 q dəmir alınsaydı, dəmir (III) oksidin azaldılması üçün nə qədər karbon (II) oksidi alındı.
Hər bir tapşırıq məlumatların (məlum maddələrin) - problemin şərtlərinin ("çıxma" və s.) - və sualın (parametrləri tapılacaq maddələrin) birləşməsindən ibarətdir. Bundan əlavə, istədikləri məlumatları və məlumatları öz aralarında bağlayan bir asılılıq sistemi var.
Təhlil Məqsədləri:
1) bütün məlumatları müəyyənləşdirin
2) məlumat və şərtlər arasındakı əlaqəni müəyyənləşdirmək,
3) məlumatların və axtarılanların arasındakı əlaqəni müəyyənləşdirmək.
1. Hansı maddələrdən danışırıq?
2. Maddə ilə bağlı hansı dəyişikliklər baş verdi?
3. Problemin vəziyyətində hansı miqdarlara ad verilir?
4. Hansı məlumatlar - praktik və ya nəzəri, problem açıqlamasında adlanır?
5. Verilənlərdən hansını reaksiya tənlikləri ilə hesablamaq üçün istifadə etmək olar və nəticənin kütləvi hissəsini istifadə etməklə hansına çevirmək lazımdır?
Üç növ problemlərin həlli alqoritmləri:
Məhsul məhsuldarlığının nəzəri cəhətdən% ilə müəyyənləşdirilməsi.
1. Kimyəvi reaksiya tənliyini yazın və əmsalları təşkil edin.
2. Maddənin düsturlarına əsasən əmsallara görə maddənin miqdarını yazın.
3. Demək olar ki, əldə edilmiş kütlə məlumdur.
4. Nəzəri kütləni təyin edin.
5. Praktik kütlə nəzəri kütlə ilə əlaqəli və 100% -ə çarpan reaksiya məhsulunun məhsuldarlığını (%) müəyyənləşdirin.
6. Cavabı yazın.
Məhsulun məhsuldarlığı məlumdursa, reaksiya məhsulunun kütləsinin hesablanması.
1. "Verildi" və "tapın" yazın, tənliyi yazın, əmsalları tənzimləyin.
2. Başlanğıc materialları üçün maddənin nəzəri miqdarını tapın. n =
3. Katsayımlara görə reaksiya məhsulunun maddənin nəzəri miqdarını tapın.
4. Reaksiya məhsulunun nəzəri kütləsini və ya həcmini hesablayın.
5. Reaksiya məhsulunun praktik kütləsini və ya həcmini hesablayın (nəzəri kütləni və ya nəzəri həcmini gəlir hissəsinə vurun).
Reaksiya məhsulunun kütləsi və məhsulun məhsuldarlığı məlum olduqda, başlanğıc materialın kütləsinin hesablanması.
1. Məlum praktik həcmə və ya kütləyə görə nəzəri həcmi və ya kütləni tapın (məhsulun məhsul fraksiyasından istifadə edərək).
2. Məhsulun nəzəri miqdarını tapın.
3. əmsallara görə başlanğıc maddənin nəzəri miqdarını tapın.
4. Maddənin nəzəri miqdarından istifadə edərək reaksiya zamanı başlanğıc materialların kütləsini və ya həcmini tapın.
1. Kükürd oksidinin (IV) oksidləşməsi üçün 112 L (n.o.) oksigen alındı və 760 q kükürd oksidi (VI) alındı. Nəzəri cəhətdən bir faiz olaraq məhsulun məhsuldarlığı nədir?
2. Azot və hidrogenin qarşılıqlı təsiri 95 q ammonyak NH verdi3 gəlirlə 35%. Reaksiya üçün hansı həcmdə azot və hidrogen götürüldü?
3. 64,8 q sink oksidi artıq karbon ilə azaldılmışdır. Reaksiya məhsulunun məhsuldarlığı 65% olduqda yaranan metalın kütləsini təyin edin.
